Определение кислотности молока

Цель занятия. Приобрести практические навыки по определению титруемой кислотности молока с применением индикатора фенолфталеина.

Материалы и оборудование. Конические колбы на 100 и 250 см3, бюретка, штатив, капельница, пипетка на 10 и 20 см3, стаканчик на 50 см3, 0,01 н и 0,1 н раствор гидроксида натрия, 1 %-ный спиртовой раствор фенолфталеина, 2,5 %-ный раствор сернокислого кобальта.

Метод основан на нейтрализации кислот, содержащихся в продукте, раствором гидроксида натрия в присутствии индикатора фенолфталеина.

В колбу вместимостью от 100 до 250 см3 отмеривают 20 см3 дистиллированной воды, 10 см3 молока и три капли 1 %-ного фенолфталеина. Смесь тщательно перемешивают и титруют раствором гидроксида натрия до появления слабо-розового окрашивания, соответствующего контрольному эталону окраски, не исчезающего в течение 1 мин.

Кислотность в градусах Тернера (°Т) находят умножением объема (см3) раствора гидроокиси натрия, затраченного на нейтрализацию кислот, содержащихся в 10 см3 молока, на 10. Расхождение между двумя параллельными определениями не должно превышать ГТ. За окончательный результат анализа принимают среднее арифметическое значение результатов двух параллельных определений, округляя результат до второго десятичного знака.

Другие материалы

Технология спирта-стр.439

В основе обратного осмоса лежит явление осмоса - самопроизвольного перехода растворителя через полупроницаемую мембрану, не пропускающую растворенное вещество, в раствор (рис. 133, а). Давление р, при котором наступает равновесие (на рис. 133, б - давление р равно высоте Я столба жидкости), называют осмотическим (77). Если со стороны раствора приложить давление, превышающее осмотическое (рис. 133, в), то перенос растворителя будет осуществляться в обратном направлении - «обратный осмос».